(1)实验室制二氧化硫的方法

1、实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。

2、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O。

3、或用铜与浓硫酸加热反应。

4、Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O。

5、尾气处理：通入氢氧化钠溶液。

6、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

7、制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。

8、二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法。

(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式

1、在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑。

2、制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法。

3、注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。

(3)二氧化硫的颜色及状态

1、二氧化硫是无色气体，有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。

2、若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

(4)二氧化硫是什么

1、二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

2、应用领域：

用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

农药、人造纤维、染料等工业部门。

用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。